Bestem pH i en 5 M HA opløsning ved 25 grader Ka 7,1 x 10-4?

$$pH =pK_a + log\frac{[A^-]}{[HA]}$$

hvor pKa er den negative logaritme af syredissociationskonstanten (Ka), [A-] er koncentrationen af ​​den konjugatbase, og [HA] er koncentrationen af ​​den svage syre.

Ved at indsætte de givne værdier i ligningen får vi:

$$pH =-log(7.1 \time 10^{-4}) + log\frac{0}{5}$$

Da koncentrationen af ​​den konjugerede base [A-] initialt er 0, bliver log-leddet -∞

$$pH =3,15 - ∞$$

Derfor kan pH-værdien af ​​5 M HA-opløsningen ved 25 grader Celsius ikke bestemmes ved hjælp af Henderson-Hasselbalch-ligningen, da koncentrationen af ​​konjugatbasen er nul, hvilket resulterer i en udefineret pH-værdi.