En forbindelse, der kun er dannet af fosfor og oxygen, viser sig at være 56,35 fosfor. Hvad er den empiriske formel forbindelse?

Den empiriske formel for en forbindelse repræsenterer det enkleste hele talforhold af grundstoffer til stede i forbindelsen. For at bestemme den empiriske formel for forbindelsen, der kun indeholder fosfor og ilt, skal vi først beregne massen af ​​ilt i forbindelsen.

Givet at forbindelsen er 56,35% fosfor, kan iltmassen beregnes som følger:

Masse af oxygen =Samlet masse af forbindelse - Masse af fosfor

Masse af oxygen =100 % - 56,35 % =43,65 %

Nu skal vi konvertere den procentvise sammensætning af hvert element til antallet af mol. Molær masse af phosphor (P) er 30,97 g/mol, og molær masse af ilt (O) er 16,00 g/mol.

Mol phosphor =(56,35 g P) / (30,97 g/mol) =1,82 mol P

Mol oxygen =(43,65 g O) / (16,00 g/mol) =2,73 mol O

Dernæst skal vi finde det enkleste hele antal mol ved at dividere både antallet af mol med det mindste antal mol:

Mol fosfor (forenklet) =1,82 mol P / 1,82 mol =1

Mol oxygen (forenklet) =2,73 mol O / 1,82 mol ≈ 1,5

For at få hele tal kan vi gange begge de forenklede mol med 2:

Mol fosfor (endelig) =1 × 2 =2

Mol oxygen (endelig) =1,5 × 2 =3

Derfor er den empiriske formel for forbindelsen P2O3.