Hvorfor eksisterer N2 som gas, mens P er et fast stof?

Nitrogen og fosfor tilhører gruppe 15 i det periodiske system. Bevæger man sig ned i en gruppe, øges atomstørrelsen af ​​grundstoffer. Dette skyldes, at nye skaller tilføjes, efterhånden som vi går ned i en gruppe. Nitrogen har en mindre atomstørrelse end fosfor.

Som et resultat af den mindre atomare størrelse af nitrogen har det større ioniseringsentalpi end fosfor. Nitrogen har således en større tendens til at tilbageholde elektroner. Nitrogen-nitrogen-bindinger er meget stærkere end fosfor-fosfor-bindinger. På grund af dette eksisterer fosfor som P4-molekyler, mens nitrogen eksisterer som N2-molekyler. På grund af tilstedeværelsen af ​​flere bindinger mellem nitrogenatomer er N2-molekylet ret inert. Som følge heraf eksisterer N2 som en gas ved stuetemperatur. På den anden side danner fosfor bindinger med sig selv, hvilket resulterer i dannelsen af ​​P4, som er et polymert molekyle og derfor har et højt smeltepunkt og eksisterer som et fast stof ved stuetemperatur.