Hvad er forholdet mellem rene og hybride orbitaler i butan?

Der er fire carbonatomer og ti hydrogenatomer i butan. Hvert kulstofatom gennemgår sp3-hybridisering, hvilket resulterer i dannelsen af ​​fire ækvivalente sp3-hybridorbitaler. Disse sp3-orbitaler overlapper med 1s-orbitaler af hydrogenatomer for at danne ti CH-sigma-bindinger.

Der er dog ingen hybridisering i carbon-carbon-bindingen. Kulstof-carbon-bindingen i butan dannes ved overlapning af to sp3-orbitaler, en fra hvert kulstofatom. Denne type binding er kendt som en sigma-binding og er den stærkeste type kovalent binding.

Derfor indeholder butan ingen rene eller hybridiserede orbitaler.