Hvor mange gram fluor skal der til for at reagere med 6,20 g fosfor?

$$P_4 + 6F_2 → 4PF_3$$

Ud fra reaktionens støkiometri kan vi se, at 4 mol fosfor reagerer med 6 mol fluor. Den molære masse af fosfor er 30,97 g/mol, og den molære masse af fluor er 18,99 g/mol.

Derfor er antallet af mol fosfor i 6,20 g:

$$6,20 \text{ g }P \times \frac{1 \text{ mol }P}{30,97 \text{ g }P} =0,200 \text{ mol }P$$

Antallet af mol fluor, der skal til for at reagere med 0,200 mol fosfor er:

$$0,200 \text{ mol }P \times \frac{6 \text{ mol }F_2}{4 \text{ mol }P} =0,300 \text{ mol }F_2$$

Den nødvendige masse af fluor er:

$$0,300 \text{ mol }F_2 \times 18,99 \text{ g/mol }F_2 =5,697 \text{ g }F_2$$

Derfor skal der 5,697 g fluor til for at reagere med 6,20 g fosfor.