Hvordan skriver man de kemiske formler for forbindelser med polyatomære ioner?

1. Identificer de ioner, der er til stede i forbindelsen :Bestem kationen (positiv ion) og den polyatomiske ion (negativ ion), der er til stede i forbindelsen.

2. Skriv symbolerne for ionerne :Brug de kemiske symboler for kationen og den polyatomiske ion. For eksempel Na+ for natriumion, Cl- for chloridion, SO4^2- for sulfation osv.

3. Bestem ladningerne af ionerne :Tjek ladningerne af de enkelte ioner. Polyatomiske ioner har normalt en netto negativ ladning, mens kationer har en netto positiv ladning.

4. Balancer afgifterne :Da forbindelser skal være elektrisk neutrale, skal den samlede positive ladning fra kationerne balancere den samlede negative ladning fra anionerne. Juster antallet af hver ion (koefficienter) efter behov for at opnå denne balance.

5. Skriv den kemiske formel :Kombiner symbolerne og koefficienterne for ionerne for at skrive den kemiske formel for forbindelsen. Indsæt den polyatomiske ion i parentes, hvis den indeholder mere end et atom.

Her er et par eksempler:

Natriumchlorid (NaCl) :Natriumion (Na+) har en ladning på +1, og chloridionen (Cl-) har en ladning på -1. En Na+-ion og en Cl-ion kombineres og danner en neutral forbindelse med den kemiske formel NaCl.

Calciumsulfat (CaSO4) :Calciumion (Ca2+) har en +2 ladning, og sulfationen (SO4^2-) har en -2 ladning. En Ca2+ ion og en SO4^2-ion kombineres for at danne en neutral forbindelse med den kemiske formel CaSO4.

Kaliumnitrat (KNO3) :Kaliumion (K+) har en +1 ladning, og nitrationen (NO3-) har en -1 ladning. En K+-ion og en NO3-ion kombineres og danner en neutral forbindelse med den kemiske formel KNO3.