Hvad er hybridiseringen af ​​centralt atom i NOBr?

I NOBr er det centrale atom nitrogen (N). For at bestemme hybridiseringen af ​​nitrogen skal vi overveje antallet af elektrongrupper omkring det. I NOBr er nitrogen bundet til et oxygenatom (O) og et bromatom (Br). Derudover har nitrogen et ensomt elektronpar.

I betragtning af elektrongrupperne kan vi bruge teorien om valensskalelektronparrepulsion (VSEPR) til at forudsige den molekylære geometri. Tilstedeværelsen af ​​et ensomt par og to bundne atomer skaber en trigonal pyramideformet elektronpargeometri omkring nitrogen.

For at imødekomme denne geometri gennemgår nitrogen sp3-hybridisering. Ved sp3-hybridisering dannes fire ækvivalente hybridorbitaler ved at blande en s orbitaler og tre p-orbitaler. Disse fire sp3 hybrid orbitaler har et tetraedrisk arrangement, hvor det enlige par indtager en af ​​de tetraedriske positioner.

Derfor er hybridiseringen af ​​det centrale atom (nitrogen) i NOBr sp3.