En 10,0 ml prøve af vandig hcl kræver 26,13 ml 0,108 m naoh for at nå endepunktet hvad er molær koncentration hcl?

$$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$

Ud fra ligningen kan vi se, at 1 mol HCl reagerer med 1 mol NaOH. Derfor kan antallet af mol HCl i 10,0 ml prøven beregnes som følger:

$$mol HCl =(26,13 mL)(0,108 M) =2,812 \ gange 10^{-3} mol$$

Den molære koncentration af HCl i den oprindelige prøve kan beregnes ved at dividere antallet af mol HCl med prøvens volumen i liter:

$$ molaritet af HCl =\frac{2,812 \times 10^{-3} mol}{10,0 \times 10^{-3} L} =0,2812 M$$

Derfor er den molære koncentration af HCl i den originale prøve 0,2812 M.