Hvorfor er metaller meget gode ledere af elektricitet en kovalent binding c ionisk B De skinnende og hårde d delokaliserede valenselektroner?

Metaller er gode ledere af elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ​​delokaliserede valenselektroner. Disse elektroner er ikke bundet til noget bestemt atom og kan frit bevæge sig gennem metalgitteret. Når et elektrisk felt påføres, kan disse elektroner bevæge sig frit og bære den elektriske strøm.

De andre muligheder er forkerte, fordi:

a) Kovalent binding: Kovalent binding er en type kemisk binding, hvor elektroner deles mellem atomer. Denne type binding er ikke ansvarlig for metallers elektriske ledningsevne.

b) De er skinnende og hårde: Metallers skinnende og hårde natur skyldes deres tæt pakkede atomstrukturer. Dette bidrager ikke direkte til deres elektriske ledningsevne.

c) Ionbinding: Ionisk binding er en type kemisk binding, hvor elektroner overføres fra et atom til et andet. Denne type binding er ikke ansvarlig for metallers elektriske ledningsevne.