Hvad er det mindste hele talforhold mellem grundstofferne i en ionisk eller kovalent forbindelse?

I en ionisk eller kovalent forbindelse kaldes grundstoffernes mindste hele talforhold den empiriske formel. Den empiriske formel repræsenterer det enkleste hele talforhold mellem de grundstoffer, der er til stede i forbindelsen, uden at angive det faktiske antal atomer eller molekyler.

For at bestemme den empiriske formel forenkles den kemiske formel for forbindelsen ved at dividere alle grundstoffers underskrifter med den største fælles faktor. Denne proces sikrer, at forholdet mellem elementerne reduceres til sin enkleste form.

Overvej for eksempel forbindelsen med den kemiske formel C₆H₁₂O6. For at finde den empiriske formel dividerer vi alle abonnenter med den største fælles faktor, som er 6:

C6H12O6 ÷ 6 =CH20

Derfor er den empiriske formel for forbindelsen CH2O, som repræsenterer det mindste hele talforhold mellem grundstofferne carbon (C), hydrogen (H) og oxygen (O).