Hvad er den empiriske formel for forbindelse med et bestemt fluorid vanadium 40,13 procent i vanaium?

Lad os antage, at vi har 100 g af forbindelsen. Det betyder, at der er 40,13 g vanadium og 59,87 g fluor.

For at konvertere masserne til mol skal vi dividere med de respektive molære masser:

Mol vanadium =40,13 g / 50,94 g/mol =0,787 mol

Mol fluor =59,87 g / 18,99 g/mol =3,15 mol

For at bestemme den empiriske formel skal vi finde det enkleste hele talforhold mellem mol vanadium og fluor. Vi kan dividere begge mol med det mindste antal mol for at opnå dette:

Mol vanadium (forenklet) =0,787 mol / 0,787 mol =1

Mol fluor (forenklet) =3,15 mol / 0,787 mol =4

Derfor er den empiriske formel for forbindelsen VF4.