Hvad er reaktionen mellem ZnSO4 og Cu?

ZnSO4 + Cu → Zn + CuS04

I denne reaktion gennemgår zinksulfat (ZnSO4) og kobber (Cu) en enkeltfortrængningsreaktion. Under denne reaktion fortrænger det mere reaktive metal, som er zink (Zn), det mindre reaktive metal, som er kobber (Cu), fra dets saltopløsning. Som et resultat dannes der metallisk zink (Zn), og der produceres kobbersulfat (CuSO4).

Reaktionen kan forstås ud fra reaktiviteten af ​​de involverede metaller. Zink er mere reaktivt end kobber, hvilket betyder, at det har en større tendens til at miste elektroner og danne positive ioner. Når et stykke kobbermetal anbringes i en opløsning af zinksulfat, tiltrækkes zinkionerne (Zn²⁺) i opløsningen stærkere af elektronerne i kobbermetallet, end kobberionerne (Cu²⁺) er til elektronerne i zink metal. Denne forskel i tiltrækning får zinkionerne til at blive reduceret til zinkmetal (Zn), mens kobberionerne oxideres til kobbersulfat (CuSO4).

Den samlede reaktion er repræsenteret ved følgende ligning:

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

Sammenfattende, når ZnSO4 og Cu reagerer, fortrænger zink kobber fra sin saltopløsning, hvilket resulterer i dannelsen af ​​metallisk zink og kobbersulfat.