Hvorfor indeholder affaldsgasserne CO2 og Ni-metan, når de brændes?

Affaldsgasserne fra afbrænding af metan bør indeholde CO2 og H2O, men ingen Ni eller metan. Metans kemiske formel er CH4, hvilket betyder, at hvert molekyle af metan indeholder et kulstofatom og fire brintatomer. Når metan brændes, kombineres kulstof- og brintatomerne i molekylet med oxygen og danner CO2 og H2O. Reaktionen kan repræsenteres som følger:

```

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

```

I denne reaktion oxideres carbonatomet i metan til CO2, mens hydrogenatomerne oxideres til H2O. Reaktionen er meget eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver en stor mængde varmeenergi. Det er derfor, metan bruges som brændsel til opvarmning og madlavning.

Tilstedeværelsen af ​​Ni i affaldsgasserne ville være usædvanlig og kunne indikere, at en nikkel-baseret katalysator blev brugt i forbrændingsprocessen. Det er dog usandsynligt, at der ville være betydelige mængder Ni til stede i affaldsgasserne. Tilstedeværelsen af ​​metan i røggasserne tyder på, at forbrændingsprocessen var ufuldstændig, og at noget af metanen ikke blev omdannet til CO2 og H2O. Dette kan skyldes mangel på ilt i forbrændingsprocessen, eller det kan skyldes brugen af ​​et brændstof af dårlig kvalitet.