Er fosforsyre stærk eller svag syre?

En svag syre er en syre, der kun delvist dissocierer i vand, hvilket betyder, at den ikke bryder fuldstændigt ind i sine ioner, når den opløses i vand. I stedet etablerer det en ligevægt mellem den udissocierede syre og dens ioner. Dissociationen af ​​​​phosphorsyre kan repræsenteres af følgende kemiske ligninger:

$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$$

Ligevægtskonstanten for denne reaktion er angivet som $K_a1$ og er lig med:

$$K_{a1} =\frac{[H^+][H_2PO_4^-]}{[H_3PO_4]}$$

Værdien af ​​$K_{a1}$ er 7,5 * 10 ^-3 ved 25°C. Dette indikerer, at fosforsyre er en svag syre, da dens $K_{a}$ værdi er mindre end 1.

Fosforsyre kan også gennemgå yderligere dissociationstrin for at frigive de resterende hydrogenioner:

$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$$

Ligevægtskonstanten for denne reaktion er angivet som $K_{a2}$ og er lig med:

$$K_{a2} =\frac{[H^+][HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}$$

Værdien af ​​$K_{a2}$ er 6,2 * 10 ^-8 ved 25°C.

$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$$

Ligevægtskonstanten for denne reaktion er angivet som $K_{a3}$ og er lig med:

$$K_{a3} =\frac{[H^+][PO_4^{3-}]}{[HPO_4^{2-}]}$$

Værdien af ​​$K_{a3}$ er 4,8 * 10 ^-13 ved 25°C.

Disse værdier indikerer, at phosphorsyre er en stærkere syre end mange andre svage syrer, såsom eddikesyre, men svagere end stærke syrer, såsom saltsyre, som fuldstændig dissocierer i vand.