Hvad er gruppen af ​​det periodiske system?

I det periodiske system er elementer organiseret i lodrette kolonner kaldet grupper. Disse grupper er nummereret 1-18 fra venstre mod højre. Hver gruppe indeholder grundstoffer med lignende kemiske egenskaber på grund af at have det samme antal valenselektroner.

Her er navnene og karakteristika for hver gruppe:

Gruppe 1: Også kendt som alkalimetallerne er disse grundstoffer meget reaktive og danner basiske oxider. De har 1 valenselektron.

Eksempler:Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K)

Gruppe 2: Kendt som jordalkalimetallerne er disse grundstoffer moderat reaktive og danner basiske oxider. De har 2 valenselektroner.

Eksempler:Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca)

Gruppe 13: Også kaldet trielerne, disse grundstoffer har 3 valenselektroner og danner typisk forbindelser i +3 oxidationstilstanden.

Eksempler:Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga)

Gruppe 14: Benævnt tetrelerne har disse grundstoffer 4 valenselektroner og har tendens til at danne kovalente forbindelser.

Eksempler:Kulstof (C), Silicium (Si), Germanium (Ge)

Gruppe 15: Også kendt som pnictogenerne har disse elementer 5 valenselektroner og udviser almindeligvis oxidationstilstande på +5, +3 eller -3.

Eksempler:Nitrogen (N), Fosfor (P), Arsen (As)

Gruppe 16: Kaldet chalcogenerne, disse grundstoffer har 6 valenselektroner og danner forbindelser med forskellige oxidationstilstande.

Eksempler:Ilt (O), Svovl (S), Selen (Se)

Gruppe 17: Kendt som halogenerne, er disse grundstoffer meget reaktive ikke-metaller, der danner salte med metaller. De har 7 valenselektroner.

Eksempler:Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br)

Gruppe 18: Også kaldet ædelgasser, disse grundstoffer er ekstremt ureaktive og har en komplet ydre elektronskal.

Eksempler:Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar)

At forstå disse grupper er afgørende for at forudsige grundstoffernes kemiske adfærd og egenskaber baseret på deres position i det periodiske system.