Hvordan forbereder du 2.5N h2so4?

Formlen til at beregne mængden af ​​opløst stof, der er nødvendig for at fremstille en opløsning af en given koncentration, er:

$$Molaritet =\frac{Moler \ af \ Solute}{Liter \ af \ Solution}$$

Ved at omarrangere formlen for at løse for mol opløst stof får vi:

$$Moles \ of \ Solute =Molaritet \ gange liter \ af \ Solution$$

I dette tilfælde ønsker vi at forberede 2,5 N H2SO4, og vi vil lave 1 L opløsning. Ved at sætte disse værdier ind i formlen får vi:

$$Moler \ af \ H2SO4 =2,5 N \ gange 1 L =2,5 \ mol \ H2SO4 $$

Trin 2:Beregn den nødvendige masse af H2SO4.

Trin 1: Tag antallet af mol opløst stof og gang det med molmassen af ​​det opløste stof for at få massen i gram.

Den molære masse af H2SO4 er 98,08 g/mol. Så den nødvendige masse af H2SO4 er:

Masse =mol × molær masse

=2,5 mol × 98,08 g/mol

=245,2g

Trin 3:Forbered opløsningen.

Hæld 245,2 g H2SO4 i en 1-L målekolbe

Tilsæt deioniseret vand til kolben, indtil det samlede volumen når 1 L

Rør forsigtigt kolben rundt for at blande opløsningen.

Bemærk:Tilsæt altid syre til vand, aldrig vand til syre, for at undgå sprøjt. Bær sikkerhedsudstyr, inklusive handsker og øjenbeskyttelse, når du håndterer koncentrerede syrer.