Hvilket molekyle har et dipolmoment H2 CO2 F2 SO2 BF3?

Et molekyle har et dipolmoment, hvis centrene for de positive og negative ladninger ikke falder sammen. Dette kan forekomme, hvis molekylet har en permanent ladningsadskillelse, såsom i en polær kovalent binding, eller hvis molekylet har en forvrænget elektronsky, såsom i et molekyle med enlige elektronpar.

Af de givne molekyler er CO2 og BF3 upolære molekyler, hvilket betyder, at de ikke har et dipolmoment. Dette skyldes, at elektronegativiteten af ​​kulstof- og oxygenatomer i CO2 er næsten den samme, hvilket resulterer i en symmetrisk fordeling af elektroner omkring molekylet. På samme måde er elektronegativiteten af ​​bor- og fluoratomer i BF3 også næsten den samme, hvilket fører til en symmetrisk elektronfordeling.

H2, F2 og SO2 er polære molekyler og har dipolmomenter. I H2 er elektronegativiteten af ​​hydrogenatomer lidt anderledes, hvilket forårsager en lille ubalance i elektronfordelingen, hvilket resulterer i et dipolmoment. I F2 skaber elektronegativiteten af ​​fluoratomer en signifikant forskel i elektronfordelingen, hvilket resulterer i et betydeligt dipolmoment. I SO2 fører elektronegativiteten af ​​oxygen- og svovlatomer til en forvrænget elektronsky, der skaber et dipolmoment.

Derfor er molekylerne med et dipolmoment:H2, F2 og SO2.