Hvorfor skulle kogepunktet for en opløsning være højere end det rene opløsningsmiddel?

Kogepunktet for en opløsning er højere end for det rene opløsningsmiddel på grund af tilstedeværelsen af ​​opløste partikler i opløsningen. De opløste partikler interfererer med de intermolekylære kræfter mellem opløsningsmiddelmolekylerne, hvilket gør det sværere for dem at undslippe væsken og blive til damp. Som følge heraf kræves en højere temperatur for at nå opløsningens kogepunkt sammenlignet med det rene opløsningsmiddel.

Hvor meget kogepunktet er forhøjet afhænger af opløsningens koncentration. Jo mere koncentreret opløsningen er, jo højere er kogepunktet. Dette skyldes, at der er flere opløste partikler til stede for at forstyrre de intermolekylære kræfter mellem opløsningsmiddelmolekylerne.

En opløsnings kogepunktsstigning er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at den kun afhænger af opløsningens koncentration og ikke af identiteten af ​​de opløste partikler. Dette står i modsætning til egenskaber som kogepunkt og frysepunkt, som påvirkes af både koncentrationen og identiteten af ​​de opløste partikler.