Hvordan er det muligt, at 2 forskellige kombinationer af opløst stof og opløsningsmiddel kan lave opløsninger med samme koncentration?

To forskellige kombinationer af opløst stof og opløsningsmiddel kan lave opløsninger med samme koncentration, hvis de har det samme antal mol opløst stof pr. liter opløsning. For eksempel vil en 1 M opløsning af NaCl og en 1 M opløsning af KCl begge indeholde 1 mol opløst stof pr. liter opløsning, selvom de består af forskellige opløste stoffer og opløsningsmidler.

For at beregne koncentrationen af ​​en opløsning skal du kende antallet af mol opløst stof og opløsningens volumen i liter. Formlen for koncentration er:

```

koncentration =mol opløst stof / liter opløsning

```

Hvis du for eksempel opløser 1 mol NaCl i 1 liter vand, vil koncentrationen af ​​opløsningen være 1 M. Hvis du opløser 1 mol KCl i 1 liter vand, vil koncentrationen af ​​opløsningen også være 1 M.

Selvom de to opløsninger har samme koncentration, vil de ikke nødvendigvis have de samme egenskaber. For eksempel vil en 1 M opløsning af NaCl være mere ledende end en 1 M opløsning af KCl, fordi NaCl er en stærkere elektrolyt.