Hvorfor har faste ioniske forbindelser høje smeltepunkter?

Et stofs smeltepunkt er den temperatur, hvorved det skifter fra fast til flydende tilstand. Generelt har stoffer med stærke intermolekylære kræfter højere smeltepunkter end stoffer med svage intermolekylære kræfter. Ioniske forbindelser er faste stoffer sammensat af positive og negative ioner, der holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske tiltrækningskræfter. Disse elektrostatiske kræfter mellem ionerne bliver stærkere, efterhånden som ladningerne på ionerne øges, og når ionernes størrelse aftager. Derfor har faste ioniske forbindelser generelt høje smeltepunkter på grund af de stærke elektrostatiske kræfter, der holder ionerne på plads. Styrken af ​​ionbindingerne afhænger af ladningen af ​​ionerne og afstanden mellem dem. Ioner med højere ladninger og mindre radier har stærkere elektrostatiske tiltrækninger og danner derfor ioniske forbindelser med højere smeltepunkter. Eksempelvis smelter natriumchlorid (NaCl), en ionforbindelse med et relativt lavt smeltepunkt, ved 801 °C og består af natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-). I modsætning hertil smelter magnesiumoxid (MgO), en ionisk forbindelse med et højt smeltepunkt, ved 2800 °C og indeholder magnesiumioner (Mg2+) og oxidioner (O2-). Det højere smeltepunkt for magnesiumoxid skyldes de højere ladninger på både magnesium- og oxygenioner.