Generelt vil elektronparrene antage en konfiguration, der maksimerer afstanden mellem dem, hvilket resulterer i den mest stabile molekylære struktur. For eksempel, i et molekyle med fire elektronpar, er den tetraedriske geometri det mest stabile arrangement, hvor de fire elektronpar er placeret i hjørnerne af et tetraeder og peger væk fra hinanden. I et molekyle med tre elektronpar er den trigonale plane geometri den mest stabile, med de tre elektronpar placeret i hjørnerne af en ligesidet trekant, hvilket igen maksimerer afstanden mellem elektronparrene.
VSEPR teorien giver os mulighed for at forudsige den molekylære geometri og form af simple molekyler ved at overveje antallet og typen af elektronpar omkring det centrale atom og bestemme arrangementet, der minimerer elektronpar frastødning.