Hvad er koncentrationen af ​​en HBr-opløsning i 12,0 mL neutraliseret af 15,0 0,25 M KOH-opløsning?

$$M_1V_1 =M_2V_2$$

Hvor:

M1 =Koncentration af HBr-opløsning (ukendt)

V1 =Volumen af ​​HBr-opløsning (12,0 ml)

M2 =Koncentration af KOH-opløsning (0,25 M)

V2 =Volumen af ​​KOH-opløsning (15,0 ml)

Ved at erstatte værdierne i formlen får vi:

$$M_1 \times 12,0 \texttt{ mL} =0,25 \texttt{ M} \times 15,0 \texttt{ mL}$$

Ved at løse for M1 får vi:

$$M_1 =\frac{0.25 \texttt{ M} \times 15.0 \texttt{ mL}}{12.0 \texttt{ mL}}$$

$$M_1 =0,3125 \texttt{ M}$$

Derfor er koncentrationen af ​​HBr-opløsningen 0,3125 M.