Hvor meget natriumhydroxid og svovlsyre skal der til for at reagere og lave 50 g sulfat?

For at beregne mængden af ​​natriumhydroxid og svovlsyre, der kræves for at producere 50 g sulfat, skal vi kende den specifikke sulfatforbindelse, der dannes. Lad os antage, at vi ønsker at producere natriumsulfat (Na2SO4).

Trin 1:Bestem den molære masse af natriumsulfat

Den molære masse af Na2SO4 er 142,04 g/mol. Det betyder, at 1 mol Na2SO4 vejer 142,04 gram.

Trin 2:Beregn antallet af mol natriumsulfat, vi har brug for

Vi sigter efter at producere 50 g Na2SO4. For at beregne antallet af mol dividerer vi massen med molmassen:

Antal mol Na2SO4 =50 g / 142,04 g/mol =0,352 mol

Trin 3:Bestem støkiometrien for reaktionen

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem natriumhydroxid (NaOH) og svovlsyre (H2SO4) for at danne natriumsulfat er:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Denne ligning fortæller os, at for hver 2 mol NaOH og 1 mol H2SO4, der reagerer, produceres 1 mol Na2SO4.

Trin 4:Beregn de nødvendige mol NaOH og H2SO4

Ved hjælp af reaktionens støkiometri kan vi bestemme antallet af mol NaOH og H2SO4, der kræves for at producere 0,352 mol Na2SO4:

- Nødvendigt mol NaOH =0,352 mol Na2SO4 * (2 mol NaOH / 1 mol Na2SO4) =0,704 mol NaOH

- Nødvendigt mol H2SO4 =0,352 mol Na2SO4 * (1 mol H2SO4 / 1 mol Na2SO4) =0,352 mol H2SO4

Trin 5:Konverter mol til gram

Nu kan vi konvertere mol NaOH og H2SO4 tilbage til gram:

- Nødvendig masse af NaOH =0,704 mol NaOH * 40 g/mol (molær masse af NaOH) =28,16 gram NaOH

- Masse af H2SO4 nødvendig =0,352 mol H2SO4 * 98,08 g/mol (molær masse af H2SO4) =34,54 gram H2SO4

For at producere 50 gram natriumsulfat (Na2SO4) skal du derfor bruge cirka 28,16 gram natriumhydroxid (NaOH) og 34,54 gram svovlsyre (H2SO4).