Typisk er en uorganisk base en forbindelse, der indeholder hydroxidioner (OH-), såsom natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH). Når disse forbindelser opløses i vand, frigives hydroxidionerne til opløsningen, hvilket resulterer i dannelsen af frie OH-ioner i vandet. Dissociationen af en uorganisk base i vand kan repræsenteres ved følgende generelle ligning:
Uorganisk base(aq) → Kationer(aq) + Hydroxidioner(aq)
For eksempel, når natriumhydroxid (NaOH) opløses i vand, opløses det i natriumioner (Na+) og hydroxidioner (OH-), som vist i ligningen:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
På samme måde, når kaliumhydroxid (KOH) opløses i vand, undergår det dissociation til kaliumioner (K+) og hydroxidioner (OH-), som repræsenteret ved ligningen:
KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)
Overordnet set involverer dissociationen af uorganiske baser i vand frigivelse af hydroxidioner til opløsningen, hvilket bidrager til vandets grundlæggende egenskaber og øget pH.
Sidste artikelHvordan dissocierer en svag base?
Næste artikelEn stærk base dissocieres i vand?