Hvad er de 3 typer forbindelser og deres eksempler i kemi?

Ioniske forbindelser dannes ved overførsel af elektroner fra et atom til et andet. Den elektrostatiske tiltrækningskraft mellem de positive og negative ioner holder sammensætningen sammen. Ioniske forbindelser er typisk hårde, sprøde og har høje smeltepunkter. Eksempler omfatter natriumchlorid (NaCl), kaliumiodid (KI) og calciumfluorid (CaF2).

Kovalente forbindelser dannes ved deling af elektroner mellem atomer. Den kovalente binding er en stærk binding, der skyldes tiltrækningen mellem de positivt ladede kerner og de negativt ladede elektroner. Kovalente forbindelser er typisk bløde, har lave smeltepunkter og er opløselige i organiske opløsningsmidler. Eksempler omfatter metan (CH4), vand (H2O) og kuldioxid (CO2).

Metalforbindelser dannes af tiltrækningen mellem metalatomer. Den metalliske binding er en svag binding, der skyldes tiltrækningen mellem de positivt ladede metalioner og de negativt ladede elektroner. Metalliske forbindelser er typisk hårde, skinnende og har høje smeltepunkter. Eksempler omfatter kobber (Cu), aluminium (Al) og jern (Fe).