Hvordan er grundstoffer arrangeret i dagens periodiske system?

Et grundstofs atomnummer er antallet af protoner i dets kerne. Dette nummer identificerer entydigt hvert element.

Det periodiske system er arrangeret i rækker (kaldet perioder) og kolonner (kaldet grupper). Perioderne er nummereret 1-7 fra top til bund, og grupperne er nummereret 1-18 fra venstre mod højre.

Elementer i samme periode har det samme antal elektronskaller.

Elektronskallene er nummereret 1, 2, 3, 4, 5, 6 og 7 fra den inderste skal til den yderste skal.

Grundstofferne i den første periode har kun én elektronskal, grundstofferne i den anden periode har to elektronskaller og så videre.

Elementer i samme gruppe har det samme antal valenselektroner.

Valenselektronerne er elektronerne i den yderste elektronskal.

Grundstofferne i den første gruppe har en valenselektron, grundstofferne i den anden gruppe har to valenselektroner og så videre.

Valenselektronerne er ansvarlige for et grundstofs kemiske egenskaber.

Det periodiske system er et nyttigt værktøj til at organisere og forstå grundstoffernes egenskaber.

Det kan bruges til at forudsige de kemiske egenskaber af et grundstof baseret på dets placering i tabellen.