Hvilken type binding forekommer i klor?

Klor er et halogengrundstof, der tilhører gruppe 17 (VIIA) i det periodiske system. Den har syv elektroner i sin valensskal, hvilket betyder, at den skal få en elektron for at opnå en stabil konfiguration. Dette er grunden til, at kloratomer har tendens til at danne kovalente bindinger med andre atomer, hvor de deler elektroner for at fuldende deres valensskaller.

I klormolekyler deler hvert kloratom en elektron med et andet kloratom, hvilket resulterer i en enkelt kovalent binding. Denne kovalente binding dannes ved overlapning af atomorbitaler af de to kloratomer, hvilket resulterer i deling af et elektronpar. Den kovalente binding i klormolekyler er ret stærk, hvorfor klor er en stabil diatomisk gas ved stuetemperatur.

Den kovalente binding i chlor kan også repræsenteres ved hjælp af en Lewis-struktur. I en Lewis-struktur er atomernes valenselektroner repræsenteret af prikker placeret rundt om atomsymbolerne. For et klormolekyle er Lewis-strukturen som følger:

```

Cl - Cl

```

Denne Lewis-struktur viser, at hvert chloratom har syv valenselektroner, hvor en elektron deles mellem de to chloratomer for at danne en kovalent binding.