N2 plus 3H2 -- 2NH3 Hvis du producerer 55,5 gram ammoniak, hvor meget nitrogen skal du bruge?

For at beregne antallet af mol nitrogen (N2), der kræves for at producere 55,5 gram ammoniak (NH3), skal vi bruge den afbalancerede kemiske ligning og molmasserne af reaktanterne og produkterne.

Den afbalancerede kemiske ligning er:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Først skal vi omdanne massen af ​​ammoniak til mol ved hjælp af dens molære masse. Den molære masse af NH3 er 14,01 gram/mol (14 gram nitrogen og 3 gram brint).

Mol af NH3 =Masse af NH3 / Molær masse af NH3

Mol NH3 =55,5 gram / 17,04 gram/mol

Mol NH3 =3,26 mol

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning kræves der 1 mol N2 for at producere 2 mol NH3. Så vi kan beregne antallet af nødvendige mol N2:

Mol af N2 =Mol af NH3 / 2

Mol N2 =3,26 mol / 2

Mol N2 =1,63 mol

Nu kan vi konvertere mol N2 tilbage til gram ved hjælp af dens molære masse. Den molære masse af N2 er 28,02 gram/mol (2 x 14 gram nitrogen).

Masse af N2 =Mol af N2 * Molær masse af N2

Masse af N2 =1,63 mol * 28,02 gram/mol

Masse af N2 =45,68 gram

Derfor skal der 45,68 gram nitrogen (N2) til for at producere 55,5 gram ammoniak (NH3).