Nogle almindelige eksempler på stærke syrer omfatter:
- Saltsyre (HCl) :HCl dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver H+ og Cl- ioner.
- Svovlsyre (H2SO4) :H2SO4 ioniseres i to trin. I det første trin frigiver den to H+ ioner og HSO4- ioner. I det andet trin dissocierer HSO4-ionen yderligere for at frigive en anden H+-ion og SO42-ioner.
- Salpetersyre (HNO3) :HNO3 dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver H+ og NO3- ioner.
- Hydroiodsyre (HI) :HI dissocieres fuldstændigt i vand og frigiver H+ og I-ioner.
- Perchlorsyre (HClO4) :HClO4 dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver H+ og ClO4- ioner.
Disse syrer anses for stærke, fordi de fuldstændig ioniserer i vand, uanset deres koncentration. Det betyder, at selv ved lave koncentrationer vil de stadig frigive alle deres H+ ioner og have en lav pH.
Derimod svage syrer dissocierer kun delvist i vand, hvilket betyder, at de ikke frigiver alle deres H+ ioner. Dette resulterer i en lavere koncentration af H+ ioner og en højere pH sammenlignet med stærke syrer.