Hvor mange milliliter 0,45 M HCL vil neutralisere 25,0 ml 1,00 M KOH?

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem HCl og KOH er:

```

HCl + KOH → KCl + H2O

```

Reaktionens støkiometri viser, at 1 mol HCl reagerer med 1 mol KOH. Derfor er antallet af mol HCl, der kræves for at neutralisere 25,0 ml 1,00M KOH:

```

mol HCI =(25,0 ml / 1000) * 1,00 M =0,0250 mol

```

Koncentrationen af HCl-opløsningen er 0,45 M, så det volumen HCl, der kræves for at give 0,0250 mol HCl, er:

```

volumen HCI =(0,0250 mol / 0,45 M) * 1000 =55,6 ml

```

Derfor kræves 55,6 ml 0,45 M HCI for at neutralisere 25,0 ml 1,00 M KOH.