Bestem ændringen i volumen, der finder sted, når 1,95-L prøve af N2g opvarmes fra 250,0 K til 442,2 K?

$$\Delta V =V_f - V_i$$

hvor:

\( \Delta V \) er ændringen i volumen

\(V_f\) er det endelige bind

\(V_i \) er startvolumen

Vi ved, at begyndelsestemperaturen er \( \ T_i =250,0 \ K \), og startvolumenet er \( V_i =1,95 L \). Den endelige temperatur er \(T_f =442,2 K\).

Vi kan bruge Charles's Lov, som siger, at volumenet af en gas er direkte proportional med dens temperatur, forudsat at trykket og antallet af mol forbliver konstant:

$$V_f =V_i \frac{T_f}{T_i}$$

Ved at erstatte de givne værdier får vi:

$$V_f =(1,95 L) x \frac{442,2 K}{250,0 K}$$

$$V_f =3,54 L$$

Derfor er ændringen i volumen:

$$ \Delta V =V_f - V_i =3,54 L - 1,95 L =1,59 L$$

Volumenet af nitrogengasprøven stiger med 1,59 L, når den opvarmes fra 250,0 K til 442,2 K.