Hvorfor er brom og jod tættere end fluorklor?

Et grundstofs massefylde er direkte relateret til dets atommasse og omvendt relateret til dets atomvolumen. Brom og jod har højere atommasser end fluor og klor og mindre atomvolumener. Det betyder, at brom og jod er tættere pakket end fluor og klor, hvilket resulterer i deres højere densiteter.

Her er en mere detaljeret forklaring:

1. Atommasse :Et grundstofs atommasse er summen af ​​protonerne og neutronerne i dets kerne. Brom har en atommasse på 79.904, mens jods atommasse er 126.904. Til sammenligning har fluor en atommasse på 18.998 og chlor har en atommasse på 35.453.

2. Atomvolumen :Atomvolumenet er mængden af ​​plads, der optages af et mol af et grundstof i dets faste tilstand. Brom har et atomvolumen på 20,6 cm³/mol, mens jods atomvolumen er 25,7 cm³/mol. På den anden side har fluor et atomvolumen på 16,9 cm³/mol, og chlor har et atomvolumen på 25,7 cm³/mol.

Ved at sammenligne disse værdier kan vi se, at brom og jod har højere atommasse og mindre atomvolumen sammenlignet med fluor og klor. Dette resulterer i, at brom og jod bliver tættere pakket, hvilket fører til deres højere tætheder.