Er sio2 mere sur end so2?

Surhedsgraden af ​​en forbindelse afhænger af dens evne til at donere en proton (H+). I tilfælde af SiO2 og SO2 kan begge fungere som syrer, men SiO2 er surere end SO2.

SiO2 er surt, fordi det kan reagere med vand og danne kiselsyre (H4SiO4). Reaktionen mellem SiO2 og vand kan repræsenteres som følger:

SiO2(s) + 2H2O(l) → H4SiO4(vandig)

I denne reaktion donerer SiO2 to protoner til vandmolekyler og danner kiselsyre- og hydroniumioner (H3O+). Hydroniumionerne er ansvarlige for kiselsyrens sure egenskaber.

På den anden side er SO2 også surt, men det er mindre surt end SiO2. Dette skyldes, at SO2 kun har et surt hydrogenatom, hvorimod SiO2 har fire. Reaktionen mellem SO2 og vand kan repræsenteres som følger:

SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(vandig)

I denne reaktion donerer SO2 en proton til et vandmolekyle og danner svovlsyre (H2SO3) og hydroniumioner. Hydroniumionerne er ansvarlige for svovlsyrlingens sure egenskaber.

Fordi SiO2 kan donere flere protoner end SO2, er det mere surt end SO2.