$$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$
Ud fra ligningens støkiometri kan vi se, at 1 mol Cu reagerer med 4 mol HNO3. Derfor, for at reagere med 2,0 mol HNO3, har vi brug for:
$$2,0 \text{ mol HNO}_3 \times \frac{1 \text{ mol Cu}}{4 \text{ mol HNO}_3} =0,50 \text{ mol Cu}$$
Den molære masse af Cu er 63,55 g/mol. Derfor er den nødvendige masse af Cu:
$$0,50 \text{ mol Cu} \times 63,55 \text{ g/mol} =\boxed{31,78 \text{ g Cu}}$$
Sidste artikelHvad er pH-niveauet for opvaskemiddel i sollys?
Næste artikelHvilken gas dannes, når aluminium reagerer med natriumhydroxid?