Hvorfor er hf mindre tyktflydende end vand?

En væskes viskositet er et mål for dens modstand mod strømning. Det er forårsaget af de intermolekylære kræfter mellem væskens molekyler. Jo stærkere de intermolekylære kræfter er, jo mere tyktflydende er væsken.

Hydrogenfluorid (HF) har en lavere viskositet end vand (H2O), fordi de intermolekylære kræfter mellem HF-molekyler er svagere end de intermolekylære kræfter mellem H2O-molekyler. Dette skyldes, at HF ​​er en hydrogenbundet væske, mens H2O er en kovalent bundet væske.

I en hydrogenbundet væske holdes molekylerne sammen af ​​hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger er stærke intermolekylære kræfter, der dannes, når et brintatom i et molekyle er bundet til et meget elektronegativt atom i et andet molekyle. I HF er hydrogenatomet bundet til et fluoratom, som er et stærkt elektronegativt atom.

I en kovalent bundet væske holdes molekylerne sammen af ​​kovalente bindinger. Kovalente bindinger er stærke intermolekylære kræfter, der dannes, når to atomer deler elektroner. I H2O er de to hydrogenatomer kovalent bundet til oxygenatomet.

Hydrogenbindingerne i HF er ikke så stærke som de kovalente bindinger i H2O. Dette skyldes, at fluoratomet er mere elektronegativt end oxygenatomet. Det betyder, at fluoratomet trækker elektronerne i hydrogenbindingen stærkere, end oxygenatomet gør. Dette gør hydrogenbindingerne i HF svagere end hydrogenbindingerne i H2O.

De svagere hydrogenbindinger i HF resulterer i en lavere viskositet end de stærkere hydrogenbindinger i H2O. Det betyder, at HF ​​flyder lettere end H2O.