64,3 gram opløst stof i 3,90 X 10Ë vand hæver kogepunktet til 100,680 àC?

$$\Delta T_b =K_b \ gange m$$

hvor ΔTb er ændringen i kogepunktet, Kb er opløsningsmidlets kogepunktshøjdekonstant, og m er opløsningens molalitet.

Vi får givet, at ΔTb =100.680 °C - 100.000 °C =0.680 °C, og at opløsningsmidlet er vand, som har en kogepunktshøjdekonstant på Kb =0,512 °C/m.

Ved at indsætte disse værdier i ligningen får vi:

$$0,680 °C =0,512 °C/m \ gange m$$

Løser vi for m, får vi:

$$m =1,33 m$$

Det betyder, at opløsningen indeholder 1,33 mol opløst stof pr. kg vand.

For at beregne molmassen af ​​det opløste stof kan vi bruge følgende ligning:

$$Molarity =\frac{Moles\text{ of Solute}}{Liters\text{ of Solution}}$$

Vi ved, at opløsningen indeholder 1,33 mol opløst stof, og vi kan beregne liter opløsning ved hjælp af densiteten af ​​vand (1 g/mL):

$$Liters\text{ of Solution} =\frac{3,90 \times 10^{2} g}{1 g/mL} =390 mL$$

Nu kan vi bruge molær masseformlen:

$$Molaritet =\frac{1.33\text{ mol}}{0.390 \text{ L}}$$

Molaritet bliver:

$$Molaritet =3,41$$

Til sidst bruger vi følgende ligning til at beregne molmassen af ​​det opløste stof:

$$Molar\text{ Mass} =\frac{Grams\text{ of Solute}}{Moles\text{ of Solute}}$$

Ved at erstatte de værdier, vi kender, får vi:

$$Molar\text{ Mass} =\frac{64,3 g}{1,33 mol}$$

$$Molar\text{ Mass} =48,3\text{ g/mol}$$

Derfor er molmassen af ​​det opløste stof 48,3 g/mol.