Hvordan bestemmer man en molekyleformel ud fra den empiriske formel?

Forstå molær masse:Find ud af molmassen af ​​den empiriske formel ved at summere atommasserne af alle de tilstedeværende grundstoffer.

Analyser grundstofsammensætning:Bestem den empiriske formels grundstofsammensætning i procent.

Beregn molekylvægt:Indhent information om molekylvægten (eller den molære masse) af forbindelsen. Dette leveres normalt eksperimentelt gennem teknikker såsom massespektrometri.

Beregn multiplikator:Divider molekylvægten med den empiriske formels molære masse. Resultatet er et helt tal, som er multiplikatoren (n).

Multiplicer subscripts:Multiplicer alle subscripts i den empiriske formel med n for at opnå den molekylære formel.

Bekræft molekylvægten:Bekræft, at molekylvægten af ​​molekylformlen svarer til den eksperimentelt opnåede molekylvægt.

Her er et eksempel, hvor du bruger ethylenglycol til at illustrere disse trin:

Empirisk formel:CH2O

Molær masse med empirisk formel (CH2O):

(1 x 12,01 g/mol C) + (2 x 1,01 g/mol H) + (1 x 16,00 g/mol O) =30,03 g/mol

Eksperimentel molekylvægt af ethylenglycol:62,07 g/mol

Multiplikator (n):

62,07 g/mol / 30,03 g/mol =2

Molekylformel:

C2H4O2

Molekylvægt af molekylformel (C₂H4O₂):

(2 x 12,01 g/mol C) + (4 x 1,01 g/mol H) + (2 x 16,00 g/mol O) =62,07 g/mol

Molekylformlen for ethylenglycol er således C2H4O2, hvilket svarer til den eksperimentelle molekylvægt.