I biologiske applikationer er det ofte at foretrække at måle opløsningskoncentrationer i molalitet frem for molaritet, især hvis man sammenligner opløsninger af to forskellige stoffer. Dette fordi?

Opløsningskoncentrationer udtrykkes ofte som molaritet (M) eller molalitet (m). Mens molaritet er defineret som antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning, er molalitet defineret som antallet af mol opløst stof pr. kilogram opløsningsmiddel.

I mange biologiske anvendelser er det at foretrække at måle opløsningskoncentrationer i molalitet frem for molaritet, især hvis man sammenligner opløsninger af to forskellige stoffer. Dette skyldes, at molaliteten tager højde for opløsningsmidlets masse, som kan variere afhængigt af koncentrationen af ​​opløst stof.

For eksempel, hvis vi har to opløsninger, den ene indeholder 1 mol NaCl opløst i 1 liter vand og den anden indeholder 1 mol glucose opløst i 1 liter vand, vil molariteterne af begge opløsninger være de samme (1 M). Molaliteterne af de to opløsninger vil dog være forskellige, da massen af ​​vand, der kræves for at opløse 1 mol NaCl, er forskellig fra massen af ​​vand, der kræves for at opløse 1 mol glucose.

Denne forskel i molalitet kan være vigtig i biologiske anvendelser, da det kan påvirke opløsningens egenskaber. For eksempel bestemmes det osmotiske tryk af en opløsning af opløsningens molalitet, ikke molariteten.

Når man sammenligner opløsninger af forskellige stoffer, er det derfor ofte at foretrække at bruge molalitet frem for molaritet, da molalitet tager højde for opløsningsmidlets masse og kan give en mere præcis repræsentation af opløsningens koncentration.