Standarddannelsesreaktioner bruges til at bestemme standardentalpien for dannelse af en forbindelse, som er ændringen i entalpien, der opstår, når et mol af forbindelsen dannes ud fra dets bestanddele i deres standardtilstande. Standardentalpien for dannelse af en forbindelse er en vigtig termodynamisk egenskab, der kan bruges til at beregne andre termodynamiske egenskaber, såsom Gibbs frie dannelsesenergi og dannelsesentropien.
Den generelle form for en standarddannelsesreaktion er:
aA + bB + ... → cC + dD + ...
hvor A, B, ..., C og D er de bestanddele af forbindelsen, og a, b, ..., c og d er de støkiometriske koefficienter for reaktionen. Standardentalpien for dannelse af forbindelsen er givet ved:
ΔHf° =ΣnΔHf,produkter° - ΣnΔHf,reaktanter°
hvor ΔHf° er standardentalpien for dannelse af forbindelsen, ΔHf,produkter° er standardentalpierne for dannelse af produkterne, og ΔHf,reaktanter° er standardentalpierne for dannelse af reaktanterne.
Standardentalpierne for dannelse af elementer i deres standardtilstande er defineret til at være nul. Derfor er standardentalpien for dannelse af en forbindelse lig med summen af standardentalpierne for dannelse af dens bestanddele.