Entropiændring for at opløse salt i vand?

Entropiændringen for opløsning af salt i vand er positiv. Dette skyldes, at saltet opløses til ioner, når det opløses, og disse ioner kan bevæge sig mere frit rundt, end saltmolekylerne kunne. Ionernes øgede bevægelsesfrihed fører til en stigning i entropi.

Entropiændringen for opløsning af salt i vand kan beregnes ved hjælp af følgende ligning:

$$\Delta S =nR\ln(\frac{V_2}{V_1})$$

hvor:

* $\Delta S$ er entropiændringen i J/K

* $n$ er antallet af mol salt opløst

* $R$ er den ideelle gaskonstant (8,314 J/mol K)

* $V_2$ er volumenet af opløsningen i L

* $V_1$ er volumenet af vandet før saltet blev opløst i L

For eksempel, hvis 1 mol salt er opløst i 1 L vand, vil entropiændringen være:

$$\Delta S =(1 \text{ mol})(8,314 \text{ J/mol K})\ln(\frac{2 \text{ L}}{1 \text{ L}}) =5,76 \ tekst{ J/K}$$

Denne positive værdi af $\Delta S$ indikerer, at systemets entropi stiger, når salt opløses i vand.