Hvis du skal have temperaturen til -10,0 grader Celsius, hvor mange gram NaCl skal der tilsættes 3,5 kg vand nå denne temperatur?

$$\Delta T_f =K_f * m$$

hvor \(\Delta T_f\) er frysepunktssænkningen, \(K_f\) er frysepunktets sænkningskonstant for opløsningsmidlet (\(K_f =1,86 °C/m\) for vand), og \(m\) er opløsningens molalitet.

Omarrangerer for at løse for \(m\):

$$m =\frac{\Delta T_f}{K_f}$$

Først skal vi beregne frysepunktssænkningen:

$$\Delta T_f =-10,0 °C - 0,0 °C (vandets begyndelsestemperatur er 0 °C) =-10,0 °C $$

Nu kan vi beregne molaliteten:

$$m =\frac{-10,0 °C}{1,86 °C/m} =-5,38 m$$

For at finde de nødvendige gram NaCl skal vi bruge formlen, der relaterer molalitet til antallet af mol og massen af ​​opløst stof:

$$m =\frac{mol\ af\ NaCl}{kg\ af\ opløsningsmiddel}$$

Omarrangering for at løse for mol NaCl:

$$mol \ af \ NaCl =m * kg\ af\ opløsningsmiddel$$

Konvertering af gram til kilogram:

$$mol \ af \ NaCl=(-5,38\ m) * 3,5 kg =-18,83\ mol \ af \ NaCl $$

Til sidst konverterer mol til gram:

$$-18,83\ mol \ af \ NaCl * (58,44 g/mol) =\boxed{-1100\ g \ NaCl }$$

(da molekylmassen af ​​NaCl er 58,44 g/mol)

Derfor skal -1100 g NaCl tilsættes til 3,5 kg (3500) gram vand for at nå en temperatur på -10,0°C.