Kemisk reaktion for h2so4 plus al?

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

I denne reaktion reagerer aluminiummetal (Al) med svovlsyre (H2SO4) til dannelse af aluminiumsulfat (Al2(SO4)3) og hydrogengas (H2). Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme.

Her er en trin-for-trin forklaring af reaktionen:

1. Til at begynde med er det faste aluminiummetal (Al) i sin elementære form.

2. Når aluminiumet kommer i kontakt med den vandige svovlsyre (H2SO4), gennemgår det en oxidations-reduktionsreaktion.

3. Aluminium fungerer som reduktionsmiddel, hvilket betyder, at det mister elektroner og bliver oxideret fra en neutral tilstand til en +3 oxidationstilstand.

4. På den anden side virker hydrogenioner (H+) fra svovlsyren som oxidationsmiddel, der accepterer elektroner og bliver reduceret fra en +1 oxidationstilstand til en 0 oxidationstilstand.

5. Som et resultat af elektronoverførslen kombineres aluminiumsatomer med sulfationer (SO4^2-) fra svovlsyren til dannelse af aluminiumsulfat [Al2(SO4)3].

6. Samtidig produceres hydrogengas (H2) som et biprodukt af reaktionen. De brintatomer, der dannes ved reduktionen af ​​hydrogenioner, kombineres og danner diatomiske brintmolekyler (H2).

Samlet set involverer reaktionen oxidation af aluminium og reduktion af hydrogenioner, hvilket fører til dannelsen af ​​aluminiumsulfat og brintgas.