Hvad er en måde at holde styr på valenselektroner i en ionforbindelse?

For at holde styr på valenselektroner i en ionforbindelse kan du tegne en Lewis-prikstruktur. En Lewis-punktstruktur er et diagram, der viser fordelingen af ​​elektroner i et molekyle eller ion. Hver prik repræsenterer en valenselektron. For at tegne en Lewis-punktstruktur for en ionforbindelse skal du først skrive den kemiske formel for forbindelsen. Tegn derefter en prik for hver valenselektron i hvert atom. Prikkerne er placeret rundt om atomernes symboler. For eksempel er Lewis-punktstrukturen for natriumchlorid (NaCl):

Na Cl

. .

. .

Natriumatomet har en valenselektron, som er repræsenteret ved prikken på venstre side af natriumsymbolet. Kloratomet har syv valenselektroner, som er repræsenteret af de syv prikker på højre side af klorsymbolet.

Det samlede antal valenselektroner i en ionisk forbindelse er lig med summen af ​​valenselektronerne for alle atomerne i forbindelsen. For natriumchlorid er det samlede antal valenselektroner 8 (1 valenselektron fra natrium + 7 valenselektroner fra klor).

Lewis-punktstrukturen kan bruges til at bestemme ladningen på en ion. Ladningen på en ion bestemmes af forskellen mellem antallet af valenselektroner og antallet af protoner i ionen. For eksempel, i tilfælde af natriumchlorid, har natriumionen en ladning på +1, fordi den har en valenselektron og 11 protoner. Chloridionen har en ladning på -1, fordi den har syv valenselektroner og 17 protoner.