Hvad får isen til at smelte af salt?

Når salt tilsættes is, skaber det et fænomen kendt som "frysepunktsdepression." Det betyder, at vandets frysepunkt falder, hvilket får isen til at smelte ved en lavere temperatur. Her er en trin-for-trin forklaring på, hvad der sker, når salt tilsættes is:

1. Ionisk dissociation :Når salt (natriumchlorid, NaCl) opløses i vand, opløses det i sine individuelle ioner:natrium (Na+) og chlorid (Cl-). Disse ioner bliver frie til at bevæge sig i opløsningen.

2. Interaktion med vandmolekyler :Natrium- og chloridionerne interagerer med vandmolekyler og danner et lag af hydrering omkring hver ion. Dette lag af vandmolekyler bliver knyttet til ionerne, hvilket forhindrer dem i at rekombinere og danne saltkrystaller.

3. Sænkning af frysepunktet :Da saltionerne er omgivet af vandmolekyler, reducerer de effektivt antallet af frie vandmolekyler, der er tilgængelige for at deltage i dannelsen af ​​iskrystaller. Det betyder, at der kræves en lavere temperatur for at fryse de resterende vandmolekyler.

4. Øget damptryk :Tilstedeværelsen af ​​saltioner øger også isoverfladens damptryk. Det betyder, at flere vandmolekyler er i stand til at undslippe fra isen til luften.

5. Issmeltning :Kombinationen af ​​frysepunktsnedsættelsen og øget damptryk får isen til at smelte ved en lavere temperatur, end den ville gøre uden salt. Isen nær saltet begynder at smelte først, og det smeltede vand danner en saltlageopløsning, der fortsætter med at smelte isen.

Sammenfattende, når salt tilsættes til is, dissocieres det til ioner, der interagerer med vandmolekyler, hvilket sænker vandets frysepunkt. Dette, kombineret med øget damptryk, får isen til at smelte ved en lavere temperatur.