Er en hydrogenbinding stærkere end kovalent binding?

Bindingsenergierne (enthalpierne) er i rækkefølgen:kovalent> brint> ionisk.

Kovalente bindinger er typisk stærkere end hydrogenbindinger, men undtagelser kan forekomme.

For eksempel er hydrogenbindinger i nogle tilfælde kendt for at være stærkere end visse typer kovalente bindinger, såsom dem, der dannes mellem kulstof og oxygen.

Styrken af ​​en brintbinding bestemmes af forskellige faktorer, herunder elektronegativiteten af ​​de involverede atomer, afstanden mellem brintatomet og det elektronegative atom og antallet af hydrogenbindinger dannet mellem molekylerne.

I kovalente bindinger deles elektroner mellem atomer, hvilket resulterer i en stærkere tiltrækning og en højere bindingsenergi, mens hydrogenbindinger dannes, når et brintatom, der er kovalent bundet til et elektronegativt atom, bliver tiltrukket af et andet elektronegativt atom, hvilket danner en yderligere intermolekylær binding.

Mens hydrogenbindinger kan være ret stærke, er de typisk svagere end kovalente bindinger, fordi de er ikke-kovalente interaktioner.

I en hydrogenbinding tiltrækkes hydrogenatomet til et elektronegativt atom som nitrogen, oxygen eller fluor gennem elektrostatiske interaktioner, hvilket fører til delvise positive og delvise negative ladninger på de deltagende atomer.

Disse bindinger er resultatet af dipol-dipol-interaktioner eller elektrostatiske interaktioner mellem de modsat ladede områder. I kovalente bindinger er elektronerne lokaliseret mellem atomerne, hvilket skaber en stærkere binding.