Hvilken type interaktion er vigtigst i en løsning, olie og benzin?

I en opløsning af olie og benzin er den vigtigste vekselvirkning Van der Waals kræfter. Van der Waals-kræfter er svage intermolekylære kræfter, der inkluderer dipol-dipol-interaktioner, London-spredningskræfter og hydrogenbinding. I tilfælde af olie og benzin er molekylerne upolære, så London-spredningskræfterne er den dominerende type Van der Waals-kraft. London-spredningskræfter opstår fra de midlertidige fluktuationer i molekylernes elektronskyer, hvilket skaber øjeblikkelige dipoler. Disse øjeblikkelige dipoler kan derefter inducere dipoler i nabomolekyler, hvilket resulterer i svage tiltrækningskræfter. Summen af ​​disse tiltrækkende kræfter mellem olie- og benzinmolekylerne er det, der holder løsningen sammen.