Er svovl mere reaktivt end fosfor?

Svovl er placeret under ilt i gruppe 16 (også kendt som iltfamilien) i det periodiske system. Når vi bevæger os ned ad en gruppe i det periodiske system, øges atomradius, og ioniseringsenergien falder. Det betyder, at valenselektronerne i svovl holdes mere løst og fjernes lettere, hvilket gør svovl mere reaktivt end oxygen.

I modsætning hertil er fosfor placeret under svovl i gruppe 15 (også kendt som nitrogenfamilien) i det periodiske system. Fosfor har en mindre atomradius og højere ioniseringsenergi end svovl. Det betyder, at valenselektronerne i fosfor holdes tættere fast og ikke så let fjernes, hvilket gør fosfor mindre reaktivt end svovl.

Svovls reaktivitet er også påvirket af dets lavere elektronegativitet sammenlignet med fosfor. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner. Svovls lavere elektronegativitet betyder, at det har en svagere tiltrækning af elektroner, hvilket gør det mere tilbøjeligt til at miste elektroner og gennemgå kemiske reaktioner.

Derfor, baseret på positionen i det periodiske system, atomare egenskaber og elektronegativitet, er svovl mere reaktivt end fosfor.