Den overordnede kemiske ligning for reaktionen er:
```
2Na(s) + Br2(g) → 2NaBr(s)
```
Under denne reaktion mister natriumatomerne deres yderste elektron (1 valenselektron), og bromatomer får hver en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Dette resulterer i dannelsen af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede bromidioner (Br-).
Den elektrostatiske tiltrækning mellem de positivt ladede natriumioner og negativt ladede bromidioner holder natriumbromidforbindelsen sammen og danner en fast ionisk forbindelse.
Reaktionen er meget eksoterm og frigiver en betydelig mængde energi i form af varme og lys. Dette skyldes, at den energi, der frigives, når natriumatomer mister elektroner, og bromatomer får elektroner, er større end den energi, der kræves for at bryde bindingerne i udgangsmaterialerne.
Sammenfattende, når natrium reagerer med brom, gennemgår det en syntesereaktion for at danne natriumbromid, der frigiver varme og lys.
Sidste artikelHvorfor er kondensering nyttig?
Næste artikelHvordan bliver et atom stabilt?