Hvorfor vil et stof lede, når det er smeltet, men ikke fast?

I et fast stof holdes partiklerne (atomer, molekyler eller ioner) i faste positioner af stærke intermolekylære kræfter, såsom kovalente bindinger, ionbindinger eller metalliske bindinger. Disse stærke kræfter forhindrer partiklerne i at bevæge sig frit og bære elektrisk ladning. Som et resultat leder faste stoffer generelt ikke elektricitet.

Men når et stof smeltes, svækkes eller brydes de intermolekylære kræfter, og partiklerne bliver lettere frie til at bevæge sig. Dette gør det muligt for partiklerne at bære elektrisk ladning, hvorfor smeltede stoffer kan lede elektricitet.

For eksempel er natriumchlorid (NaCl) et fast stof ved stuetemperatur og leder ikke elektricitet. Men når natriumchlorid smeltes, er ionerne (Na+ og Cl-) frie til at bevæge sig og bære elektrisk ladning, hvilket tillader det smeltede stof at lede elektricitet.

Sammenfattende skyldes forskellen i ledningsevne mellem faste og smeltede stoffer partiklernes mobilitet. I et fast stof er partiklerne fikseret på plads og kan ikke bevæge sig frit, hvilket forhindrer strømmen af ​​elektrisk ladning. I et smeltet stof er partiklerne frie til at bevæge sig, hvilket giver dem mulighed for at bære elektrisk ladning og lede elektricitet.