Hvilken indikator kan du vælge til titreringen af ​​oxalsyre med natriumhydroxid?

Her er forklaringen:

Syre-base-reaktion:

Oxalsyre (H2C2O4) er en diprotisk syre, hvilket betyder, at den kan donere to protoner (H+) pr. molekyle. Natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base, der dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver hydroxidioner (OH-). Reaktionen mellem oxalsyre og natriumhydroxid kan repræsenteres som følger:

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

Ækvivalenspunkt:

Ækvivalenspunktet i titrering nås, når mol syre og base er støkiometrisk lige store. Ved oxalsyre og natriumhydroxid nås ækvivalenspunktet, når alle oxalsyremolekylerne har reageret med lige mange hydroxidioner. På dette tidspunkt er opløsningen neutral, hvilket betyder, at den hverken har en sur eller basisk pH.

Fenolphtalein som indikator:

Phenolphtalein er en meget brugt syre-base-indikator, der undergår en farveændring i pH-området på ca. 8,3 til 10,0. I sin sure form er phenolphtalein farveløs, og når pH-værdien stiger over 8,3, bliver den lyserød.

Ved titrering af oxalsyre med natriumhydroxid kan phenolphtalein effektivt angive ækvivalenspunktet. Når du tilsætter natriumhydroxid til oxalsyreopløsningen under titreringen, stiger pH gradvist. Til at begynde med vil opløsningen være sur, og phenolphtalein-indikatoren forbliver farveløs. Men når pH-værdien nærmer sig ækvivalenspunktet, bliver opløsningen mindre sur og når til sidst neutralitet (pH ≈ 7). På dette tidspunkt vil tilsætning af selv en lille mængde overskydende natriumhydroxid forårsage en betydelig pH-stigning på grund af den stærke basicitet af NaOH. Denne pludselige ændring i pH får phenolphtalein-indikatoren til at blive lyserød.

Derfor indikerer udseendet af en vedvarende lyserød farve i opløsningen, at ækvivalenspunktet er nået, hvilket signalerer fuldførelsen af ​​titreringen. Phenolphtaleins farveændring i pH-området tæt på neutralitet gør det til en velegnet indikator til titreringer, der involverer svage syrer som oxalsyre og stærke baser som natriumhydroxid.